Chapitre 3 : Evolution d'un système vers l'équilibre

Chapitre 3 : Evolution d’un système vers l’équilibre

A la fin de ce chapitre vous devrez être capable de :

· Associer la constante d’acidité 𝐾𝑎 à l’équation de la réaction d’un acide avec l’eau.

· Savoir que 𝐾𝑒 est la constante d’équilibre associée à l’équation de la réaction d’autoprotolyse de l’eau.

· Identifier l’espèce prédominante d’un couple acide-base connaissant le pH du milieu et le 𝑝𝐾𝑎 du couple.

· Déterminer la constante d’équilibre 𝐾 d’une réaction acido-basique à partir des 𝐾𝑎 des couples mis en jeu.

· Savoir que lorsqu’un système chimique est à l’équilibre les quantités de matière n’évoluent pas.

· A partir de l’équation d’une réaction acido-basique ou d’oxydoréduction, déterminer le quotient de réaction 𝑄𝑟 dans un état donné du système.

· Déterminer le sens d’évolution d’un système donné en comparant la valeur de 𝑄𝑟 dans l’état initial à la constante d’équilibre 𝐾, dans le cas de réactions acido-basiques ou d’oxydoréduction.

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